Chloor (Cl)
Chloor heeft groep 17, periode 3, atoomnummer 17 en behoort tot het P-blok in het Periodiek Systeem.
Het element behoort tot de reeks: halogenen.
De fysische eigenschappen:
Chloor is een erg giftig geel/groen gas en een sterke oxidator, dat betekent dat chloor
in een chemische reactie elektronen kan opnemen. Ook is chloor een erg makkelijke zoutvormer omdat het met bijna elk ander element reageert. In water van 10 °C lost chloor op.
in een chemische reactie elektronen kan opnemen. Ook is chloor een erg makkelijke zoutvormer omdat het met bijna elk ander element reageert. In water van 10 °C lost chloor op.De dichtheid van chloor is 3,214 kg·m−3.
Het smeltpunt is 172 Kelvin (-101 °C), en het kookpunt is 239 Kelvin (-34,1 °C).
De geschiedenis:
In 1774 heeft Carl Scheele, chloor ontdekt. Hij dacht dat het een verbinding van zuurstof was. Machael Faraday ontdekte in 1823 hoe chloor vloeibaar gemaakt kon worden.
De naam chloor komt van het Griekse woord χλωρος (chloros) wat geelgroenig betekent.
Hoe word chloor in de natuur gevonden?:
Chloor kan niet in de natuur gevonden worden. In keukenzout komt veel chloor voor, ook in de mineralen cornalliet en sylviet komt veel chloor voor. Chloor kan uit de mineralen gehaald worden door middel van elektrolyse.
De toepassingen:
Chloorgas word veel gebruikt in chemische industrieën voor de productie van producten.Chloor wordt onder andere veel gebruikt bij: het bleken van papier, het zuiveren van kraan- en zwembadwater, het doden van schadelijke bacteriën, bleekmiddel, medicijnen, verf en nog veel meer andere consumentenproducten.
Maak jouw eigen website met JouwWeb