Broom (Br)

Broom heeft groep 17, periode 4, atoomnmmer 35 en behoort tot het P-blok in het Periodiek Systeem.
Het element behoort tot de reeks: halogenen.

De fysische eigenschappen:
Broom heeft een buine kleur en de aggregatietoestand is vloeibaar.
Broom is het enige niet-metalen element dat bij de standaardtemperatuur en de stadaarddruk vloeibaar is. Ook heeft broom een aparte (stinkende) geur en reageert het makkelijk met andere elementen.
De dichtheid van fluor is 3119 kg·m−3.
Het smeltpunt is 266 Kelvin (-7,15 °C), en het kookpunt is 332 Kelvin (58,9 °C).

De geschiedenis:
In 1826 broom ontdekt door Antoine-Jérôme Balard, hij leidde chloorgas door een sukje zeewier waaruit het chloride was verwijderd. 
De naam broom komt van het Griekse woord bromos wat stank betekent.

Hoe word broom in de natuur gevonden?:
Broom komt in de natuur voor in de vorm van bromidezouten of organobroomverbindingen. Bromiden komt het meest voor in zeewater en pekelbronnen, maar ook in zoutmeren zit broom. Jaarlijks wordt er meer dat 380 000 ton broom gewonnen.

De toepassingen:
Vroeger werd een broombevattend product gebruikt om de kleding van de rijkste Romeinen paars te verven.
In de industrie en landbouw wordt broom tegenwoordig veel toegepast voor het maken van broomhoudende verbindingen. Ook wordt broom veel gebruikt in brandwerende producten, medicijnen, in de foto industrie, bij het winenn van olie en als verf. Soms word broom ook in zwembaden en koeltorens gebruikt als een alternatief voor chloor.

Bronnen: